2021年广东高考化学试题【word精校版】

 

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

选项	A	B	C	D
文物
名称	铸客大铜鼎	河姆渡出土陶灶	兽首玛瑙杯	角形玉杯

2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（）

A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A. 煤油是可再生能源

B.

燃烧过程中热能转化为化学能

C. 火星陨石中的

质量数为20

D. 月壤中的

与地球上的

互为同位素

4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜	聚乙烯燃烧生成 和
B	利用海水制取溴和镁单质	可被氧化、 可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 反应
D	公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆	钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A. 属于烷烃

B. 可发生水解反应

C. 可发生加聚反应

D. 具有一定的挥发性

6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性
B	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含 、 、 等元素
C	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
D	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应

7. 测定浓硫酸试剂中

含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取

待测液，用

的

溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A.

 B.

 C.

 D.

8. 鸟嘌呤（

）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用

表示）。已知

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A.

水溶液的

B.

水溶液加水稀释，

升高

C.

在水中的电离方程式为：

D.

水溶液中：

9. 火星大气中含有大量

，一种有

参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A. 负极上发生还原反应B.

在正极上得电子

C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（）

A.

可与

反应生成

B.

既可被氧化，也可被还原

C. 可将

加入浓碱液中制得

的胶体

D. 可存在

的循环转化关系

11. 设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.

含有

键的数目为

B.

的盐酸含有阴离子总数为

C.

与

混合后的分子数目为

D.

与足量

反应生成的

分子数目为

12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备
B	将密闭烧瓶中的 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶	节约试剂

13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，

的原子核只有1个质子；元素

、

、

原子序数依次增大，且均位于

的下一周期；元素

的原子比

原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A.

是一种强酸

B. 非金属性：

C. 原子半径：

D.

中，

的化合价为+2价

14. 反应

经历两步：①

；②

。反应体系中

、

、

的浓度

随时间

的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（）

A.

为

随

的变化曲线

B.

时，

C.

时，

的消耗速率大于生成速率

D.

后，

15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A.

放入水中：

B.

通过灼热铁粉：

C. 钢丝插入热的浓硫酸中：

D.

通入酸性

溶液中：

16. 钴（

）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）

A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的

均增大

B. 生成

，Ⅰ室溶液质量理论上减少

C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D. 电解总反应：

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是

）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取

的化学方程式为___________。

（2）实验室制取干燥

时，净化与收集

所需装置的接口连接顺序为___________。

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中

存在的操作及现象是___________。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对

溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

时，

。

③提出猜想猜想a：较高温度的

饱和溶液的电导率较大。

猜想b：

在水中的溶解度

。

④设计实验、验证猜想取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的

饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。

表1

实验序号	试样	测试温度/	电导率/
1	Ⅰ： 的 饱和溶液	25
2	Ⅱ： 的 饱和溶液	35
3	Ⅲ： 的 饱和溶液	45

⑤数据分析、交流讨论

的

饱和溶液中，

__________

。

实验结果为

。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想

成立，但不足以证明猜想

成立。结合②中信息，猜想

不足以成立的理由有_______________。

⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想

，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题***完成表2中内容。

表2

实验序号	试样	测试温度/	电导率/
4	Ⅰ	__________
5	__________	__________

⑦实验总结根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想

也成立。猜想

成立的判断依据是____________。

18.（13分）

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（

）、钼（

）、镍（

）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：

时，

的

，

；

；

；该工艺中，

时，溶液中

元素以

的形态存在。

（1）“焙烧”中，有

生成，其中

元素的化合价为____________。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀

为______________。

（3）“沉钼”中，

为7.0。

①生成

的离子方程式为__________。

②若条件控制不当，

也会沉淀。为避免

中混入

沉淀，溶液中

___________（列出算式）时，应停止加入

溶液。

（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有

和

，

为___________。

②往滤液Ⅲ中添加适量

固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量

，可析出

。

（5）高纯

（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止

刻蚀液与下层

（砷化镓）反应。

①该氧化物为___________。

②已知：

和

同族，

和

同族。在

与上层

的反应中，

元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

19.（14分）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

与

重整是

利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

）

 

）

 

）

 

）

 

）

 

（1）根据盖斯定律，反应

的

______________（写出一个代数式即可）。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。

A. 增大

与

的浓度，反应

、

、

的正反应速率都增加

B. 移去部分

，反应

、

、

的平衡均向右移动

C. 加入反应

的催化剂，可提高

的平衡转化率

D. 降低反应温度，反应

的正、逆反应速率都减小

（3）一定条件下，

分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。

（4）设

为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为

）除以

（

）。反应

、

、

的

随

（温度的倒数）的变化如图8所示。

①反应

、

、

中，属于吸热反应的有__________（填字母）。

②反应

的相对压力平衡常数表达式为

__________。

③在图8中

点对应温度下、原料组成为

、初始总压为

的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时

的分压为

。计算

的平衡转化率，写出计算过程。

（5）

用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20. [选修3：物质结构与性质]（14分）

很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

（1）基态硫原子价电子排布式为。

（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。

（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。

（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。

A. 在I中S原子采取sp3杂化B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大

C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180°D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键

E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。

（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑

绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶

胞单元，理由是。

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中

粒子个数比Hg：Ge：Sb =。

③设X的最简式的式量为Mr，则X

晶体的密度为g/cm3（列出

算式）。

 

 

 

 

21. [选修5：有机化学基础]（14分）

天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，

表示

）：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：

，化合物

的分子式为__________。

（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。

（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：__________。

条件：

）能与

反应；

）最多能与2倍物质的量的

反应；

）能与3倍物质的量的

发生放出

的反应；

）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；

）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及

为原料合成

的路线__________（不需注明反应条件）。